一、①pH定义；
氢离子浓度指数（英语hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值。
水的离子积常数：[H+]·[OH-]=Kw，ph=-lg[H+]怎么计算，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。Kw只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，Kw=1×10-14
② pH计算；
pH=-log[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。在(25℃）的时候，水的离子积Kw = [H+][OH-]=10-14因为log Kw = log [H] + log [OH]，所以此时pOH=14-pH。
二、①摩尔定义；
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
② 摩尔计算；
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间的关系；
ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：1、强酸 cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、强碱 cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH。
即有：n=m/M，m=n×M，M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）[1]
书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）
例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子
三、例；
解；1 计算H+的浓度
pH2=-log[H+]H+=10-2mol/lit
2 与碱反应的方程式
H++NaOH→Na++H2O
3计算需要碱的浓度
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子。
NaOH=10-2 *1/1=10-2 mol/lit
4计算NaOH分子的摩尔质量
Na：23 O：16 H：1 → NaOH 40g/mol
5需要NaOH的质量
NaOH=10-2 mol/lit*40g/mol=0.4g/lit
6实际需要投加NaOH的质量
0.4g/lit/25%=1.6g/lit
7100ml废酸中需要投加25%NaOH的质量
1.6g/lit*0.1lit=0.16g
②碱性废水调节；100ml的烧杯中装有碱性废水pH为10，需要加入多少浓度为98%的H2SO4使废水中和成中性？
解；1 计算H+的浓度
pH(10)=14-log[0H-] OH- =10-(14-10)=10-4mol/lit
2 与酸反应的方程式
2OH-+H2SO4→SO42-+2H2O
3计算需要酸的浓度
H2SO4 =10-4 *1/2=5*10-5 mol/lit
4计算H2SO4分子的摩尔质量
H：1 S：32 O：16 → H2SO498g/mol
5需要H2SO4的质量
H2SO4 =5*10-5 mol/lit*98g/mol=4.9*10-3g/lit
6实际需要投加H2SO4的质量
4.9*10-3g/lit/98%=5*10-3g/lit
7100ml碱性废水中需要投加98% H2SO4的质量
5*10-3g/lit*0.1lit= 5*10-4g
四、Definition of Ph
(pH定义）；
[H+]*[OH]=K=10-14 K；ion product
pH=-log[H+]=14-log[OH-]
五、ACWT Neutralization Tanks；
ideal Requirement of Caustic for Neutralization (NaOH 10%)
incoming AC WWT
50m³/hr
100m³/hr
150m³/hr
200m³/hr
pH 5->7
0.0033lit/min
0.0066lit/min
0.0099lit/min
0.0132lit/min
pH 4->7
0.033lit/min
0.066lit/min
0.099lit/min
0.132lit/min
pH 3->7
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子。
0.33lit/min
0.66lit/min
0.99lit/min
1.32lit/min
pH 2->7
3.3lit/min
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH 两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH 酸碱溶液混合：首先判断溶液的酸碱性.若酸性。
6.6lit/min
9.9lit/min
13.2lit/min
pH 1->7
33lit/min
66lit/min
99lit/min
132lit/min
六、酸碱系统加药量控制说明
加药动作：当PH仪表检测到数值到加药点时，系 统将进行动作，动作加药和停止步骤全部结束时进行下一次检测及动作。
例：检测到PH=3.5，加碱动作50秒后停止30秒，然后进行下一次检测。假设第2次检测PH6.7，那么停止动作。假设PH5.5，那么加药28秒，停止20秒后，继续检测到第三步动作。以此反复进行
