1．(2020·湖北宜城高三期中)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是()
A．由现象1得出化合物X含有氧元素
B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C．X的化学式K2CuO2
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
2．(2021·长沙高三月考)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
3．(2020·衡水市第十四中学高三月考)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中错误的是()
A．实验前使用液差法检验装置气密性
B．当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数
企业回天津宏昇钢铁有限公司主营：光伏支架、环热镀锌光伏支架、锌铝镁支架、铝合金支架、热镀锌光伏配件、锌铝镁支架配件、铝合金配件、防水支架、BIPV系统、光伏车棚系统等，公司诚信经营，追求卓越，精诚合作！专业的事交给专业的人，工商业支架系。
C．如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高
D．若将煤油换为水，可利用该装置测定CaC2样品(杂质不与水反应)的纯度
4．(2020·甘谷县第四中学高三月考)为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是()
A．装置A中药品应为浓硫酸
B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
D．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
5．(2020·河南宛城南阳中学高三月考)加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是()
A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．反应结束时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭止水夹K
C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式
6．(2020·全国高三专题练习)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()
A．干燥管b中装入碱石灰
产率=4.56/7.14=63.9 所以选C 其实这种题目要是没有确切的要让算精确值的话，可以估计一下，毕竟在化工生产过程中，损耗是比较大的，转化率不会很高，如果有什么不懂的地方可以继续问我，希望我的回答能够帮到你~。
B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2
化学产率计算公式：物质纯度，转化率，产率的计算 =不纯物质中含纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100% =实际参加反应的原料量÷投入原料总量×100% =实际产量÷理论产量×100% (4)化合物中某元素的损失率=该化合物的损。
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小
7．(2020·广东茂名月考)科研小组取180 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，Mr＝180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1 400 ℃后得到的物质化学式为(说明：500 ℃之前，晶体处于Ar气氛中；500 ℃起，样品与大气相通)()
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe5O7
8．(2020·潍坊高三模拟)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是()
9．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________(填序号)。
产率怎么算高中化学，(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________________×100%。
(3)为保证Cu2＋沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：________________________________________________________________________
问题四：产率怎么算 产率 =(实际产量/理论产量 )X100 理论产量就是根据原料 量算出来的产量 问题五：普通化学实验中理论产率怎么算 根据反应物摩尔数及各化学计量系数,计算得到的各产物的产量,很多时候我们要得到的产物只。
________________________________________________________________________。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是_____________________________(按实验先后顺序填写字母)。
a过滤b烘干c溶解d洗涤e称量
(5)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
10．(2020·湖南高三月考)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1；实验过程中取m g样品。
回答下列相关问题：
一般以百分数表示，即产率=（实际产量/理论产量）×100%。产率（productivity），选矿产率的简称。在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿石质量的百分比，即为此种产品的产率，如精矿产率、尾矿产率。精矿产率就是精矿的质。
(1)仪器A的名称为____________；干燥管中装入的试剂为__________。
(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为________。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会______________。
