一、烧水沸腾时的温度是100°是怎么回事？
我们来看看摄氏度的含义，摄氏度的定义是指在1个标准大气压下，水能烧到100°c以上吗，纯净的冰水混合物温度为0度，水沸腾的温度为100度，将其中间平分为100份，每一份为1度。
所以说，这个100°是规定出来的，不是开水烧到100°上不去，而是水烧开的温度定为100°，它就算是101°、110°，也将它定为了100°（前提是1个标准大气压下）。
摄氏温标是18世纪瑞典天文学家安德斯·摄尔修斯创立的，于1954年第十届国际度量衡大会正式命名，并用他的姓氏第一个字母C表示。国际上常用的温标还有华氏温标、热力学温标、兰金温标等。
二、沸腾的水温度能达到110℃吗？
答案是肯定的。沸腾是一定温度下液体内部和表面同事发生剧烈的汽化现象。沸点是液体沸腾时的温度，沸点与环境压力有关，压力约高沸点约高。
在国际摄氏温标定义水的沸腾温度是在1个标准大气压下进行的，如果水受到的压力增大，其沸腾是的温度也就相应提高。这个也就是高压锅的原理。高压锅利用密闭的空间保留水蒸气，使锅内压力升高，水沸腾时的温度可超过100℃，饭更容易熟。相反，在海拔较高的地区，大气压较低，如我国的西藏地区，烧水煮饭沸腾时的温度往往达不到100℃。
其实还有两部分：一，为什么存在一个现象叫做“气液相变”；二，为什么水在一个大气压下的气液相变温度被设置为了100摄氏度。
一，为什么会有气液相变？
气液相变是一个非常普遍的现象，远远不限于水，几乎任何物质都可以发生（除了那些在变成气体之前就分解了的物质之外，例如硝酸铵）。
这个现象的基本原因，是能量与熵之间的竞争。熵是什么？大致而言，熵是对体系无序程度的量度。在给定的温度、压强条件下，体系总是倾向于有更低的能量、更高的熵，但这两个因素常常是矛盾的，所以就出现了取舍。
液体跟气体相比，分子之间的距离近，相互作用强（在这里相互作用是吸引的），所以液体的能量低于气体。但是液体中分子的运动受到其他分子的限制，好比你站在一辆拥挤的公共汽车上，你的运动范围和姿势取向都需要考虑到于周围的人，你肯定很不自在。这就意味着，液体的熵低于气体。
在不同的大气压环境下，水的沸点也不尽相同，标准大气压下，“水的沸点是100℃”。大气压越低，沸点就越低，大气压越高，沸点则越高。水作为液体在挥发的时候，会产生蒸气。当蒸气的压强与外界的压强相等时, 这个时候蒸。
因此，能量的因素有利于液体，而熵的因素有利于气体。能量和熵的量纲并不相同，熵乘以温度是能量的量纲。因此，你真正比较的，一边是能量，另一边是熵乘以温度。
在标准大气压（101.325kPa）下，水的沸点（也就是温度）为99.975℃。当深度变化不大时，即从微观来说，地面水的温度随日照与气温的变化而改变。地下水的温度则和地温有密切关系。一般来说，地下水的温度比较恒定，愈是。
在气液相变的过程中，液体和气体处于同样的温度，即沸点。如果提供更多的热量，只是使更多的液体变成气体，不会使液体或气体的温度升高。只有当液体完全气化了，外加的热量才会使气体的温度进一步升高。
二，为什么水在一个大气压下的沸点被设置在了100摄氏度？
水的沸点是多少度一般来说，在标准的大气压下，水的沸点是100摄氏度，但是大气压的改变也可能会导致水的沸点的改变，比如说大气压降低后，水的沸点也会降低，相反，如果大气压升高了，那么水的沸点也会随之升高。水是一种。
这其实只是人为的规定而已，并不是大自然的基本常数，因为它取决于压强。如果外部压强不是一个大气压，好比你在高原上，水的沸点就不是100摄氏度了。
那么，有没有可能设计一种更好的温标呢？可以。水的三相点，即气态液态固态共存的那个温度和压强，就是确定不变的。
水的沸点是每个人的常识，因为我们平常烧水的时候，默认烧开就是100摄氏度，也就是我们日常所认为水的沸点了。其实100摄氏度只是粗略计算，在常温常压状态下，水的沸点为99.975摄氏度，从严格意义上来讲，和100摄氏度还是有。
水的三相点
在摄氏温标中，水的三相点温度是0.01摄氏度。在国际温标中，规定水的三相点温度为273.16开尔文，它跟绝对零度之间分成273.16份，每一份就是1开尔文。这个温标就比摄氏温标科学得多
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第一标准大气压下是100摄氏度，气压高，水的沸点会升高。气压低，水的沸点会降低。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。液体。
