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氧化物、酸、碱和盐的知识点可从以下十个方面掌握:
(因格式问题，数字无法下标，还请大家下载文档查看)
1.化学用语
(1)电离方程式
(2)物质的俗称和主要成分生石灰：CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2
石灰石、大理石：CaCO3
食盐的主要成分：NaCl
纯碱、口碱：Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
氨水：NH3.H2O
2.化合物的分类
3.金属活动性
(1)金属活动性顺序(由强减弱)： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
①金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
②金属活动性顺序的应用：
碳酸铝、碳酸铁在水中会发生完全水解，生成弱酸和弱碱，所以一溶于水就会消失，在水中是不存在的。氢氧化银则是因为会被还原生成银。硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
4.酸、碱、盐的溶解性
(1)常见盐与碱的溶解性：
(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
氢氧化银不是不存在，首先它的固体已在实验室中制得，而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀。但是，在室温下，Ag-O-H的某个化学键（原子间的作用力）很弱，容易断裂，而变成氧化银；在强酸性的溶液里，。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
(2)八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
(3)四微溶物：
因为氢氧化银在常温下很不稳定，易分解产生褐色的氧化银固体。但这并不能说明它就不存在，因为在常温下它只是特别不稳定，没有长时间以氢氧化银的形式存在罢了。另外，在低温的溶液中只要酸碱度适当就能得到氢氧化银沉淀（稳定。
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
5.三个不存在的物质
所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
①不溶性碱只能与酸性发生中和反应
②不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
③KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
6.溶液的酸碱性与酸碱度的测定
(1)指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
初三酸碱盐溶解性表顺口溜，无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
7.离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
CO32- ①(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
②(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：①在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
②在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
8.物质的颜色
(1)固体(多为白色)
黑色---CuO粉MnO2、Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3
红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3
(2)溶液(多为无色)
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3 溶液
蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
9.酸、碱、盐的特性
(1)浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
(2)浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
(2)浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
(4)氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
(5)氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(6)硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
(8)氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
10.酸与碱的通性和盐的性质
(1)酸的通性
①酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
③酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
④酸能与碱反应生成盐和水
⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
(2)碱的通性
氢氧化银不稳定，常温下记易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。在低温的溶液中只要酸碱度适当能得到氢氧化银沉淀。方程式：2AgOH = Ag₂O + H₂O
①碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
②碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
③碱能与酸反应生成盐和水
④某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
(3)盐的性质
①某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
②某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
③某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
④有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
