强酸稀释
关键：必须抓H+；当酸电离出的H+很少时，H2O的电离不可忽略。
例1．将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、105倍后其pH各变为多少？
解析：原溶液中[H+]=1×10-3mol/L。
稀释：100倍后，抓H+可知[H+]=1×10-3÷100=1×10-5mol/L，能得出正确结果pH=5；若认为原[OH-]=1×10-11mol/L，稀释后[OH-]=1×10-13mol/L，从而得出了pH=1的荒谬结果。
ph 值测试
强酸与强碱混合
例2．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于 [ ]
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A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
解析：H+为0.1Vmol、OH-为0.12Vmol（设各自溶液体积为VL），从H++OH-=H2O易知OH-过量0.02Vmol；在新体积2VL下:[OH-]=0.01mol/L，故pH=12，选C。
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子。
例3 在25℃时，若10体积的某强酸溶液和1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______。
PH2.2的溶液中氢离子浓度是10^-2.2mol/L，PH6.9的溶液中氢离子浓度是10^-6.9mol/L，设需要v毫升，即酸碱中和，氢离子被中和 [21×10^-2.2-(21+v)×10^-6.9]÷1=10^-6.9÷(21+v)如果只是简单计算一。
解析：令酸的pH为a、碱的pH为b。则10VL酸中含H+：10V·10-amol，VL碱中含OH-：V·10b-14mol，有10V·10-a=V·10b-14，解得a+b=15。
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子。
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