过氧化氢(H2O2)
过氧化氢的分子式与英文名字
【知识讲解】
一、过氧化氢的性质
因为过氧化氢的结构象一本打开的书，－O-O－在书的夹缝中，2个H在打开的两个书面上，两个书面间有一定角度，负电荷中心在2个O的连线的中点，在书的夹缝中；正电荷中心在2个H的连线的中点，在夹缝外面，正、负电荷中。
1、物理性质：水溶液无色透明，纯过氧化氢是淡蓝色油状液体，有特殊气味
熔点：-2℃，沸点：158℃，与水的相对密度：1.46.
溶于水、醇、醚，不溶于苯。
过氧化氢的分子构型
另一角度的过氧化氢
2、化学性质：
①不稳定性：受热可分解，2H2O2=2H2O+O2↑，在碱性溶液中的分解速率远比酸性溶液的快。
在pH值为3.5-4.5的溶液中最稳定，微量杂质如MnO2或一些金属离子如Fe3+、Cu2＋、Mn2+、Cr3+等可作为催化剂加快其分解。
过氧化氢分解
②氧化性：在酸性介质中，可氧化一些金属或低价金属离子
③弱还原性：遇到强氧化剂时表现还原性。
企业回过氧化氢酶通过氧化还原反应将过氧化氢（双氧水）催化分解为氧和水。根据其反应特点，过氧化氢酶可用于葡萄糖酸钠的双酶法（葡糖氧化酶和过氧化氢酶）生产，提高葡萄糖酸钠的生产效率；如：夏盛液体食品过氧化氢酶FDY-3505也可用于处理含有过氧。
④弱酸性：H2O2是二元弱酸，H2O2⇌H＋+HO2-、HO2-⇌H＋+O22-
可与碱反应：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
3、化工生产的作用：绿色氧化剂，分解产物还原产物无污染、无毒、不腐蚀设备。
良好的消毒杀菌剂或漂白剂
一个共价分子是极性的，是说这个分子内的电荷分布不均匀；或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式；正负电荷中心有没有重合是判断物质是否具有极性的标准；物质极性的判断不能根据。
双氧水可医用、浓度一般是2.5%
过氧化氢中的氧，有四个原子处于不稳定状态。一个与氢构成单键，两个与另外的氧构成双键，因此还剩一个原子，与另一个氧剩余的那一个原子构成孤对电子。只有一对孤对电子，所以显极性。这是从结构的角度来理解的。
医用过氧化氢可以处理伤口
【练习巩固】
【答案解析】
