一、原子的构成
1.原子由原子核和核外电子构成，化学上NA是什么，原子核中有质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子。图中红色小球代表质子，黄色小球代表中子，蓝色小球代表核外电子。
1.原子由原子核和核外电子构成，原子核中有质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子。图中红色小球代表质子，黄色小球代表中子，蓝色小球代表核外电子。
1.5438。石英晶体na数值为1.5438，石英是主要造岩矿物之一，主要成分是二氧化硅，是无色透明的物质，常含有少量杂质成分，而变为半透明或不透明的晶体，质地坚硬。
4.构成原子的各种粒子之间的数量关系
（1）在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子
（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同
二、相对原子质量:（符号为Ar）
2.相对原子质量=质子数+中子数
化学史：我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主要测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值、被国际原子量委员会釆用为相对原子质量数据标准。
na相对原子质量是23，相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的值。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。NA一般。
三、核外电子的排布
1.核外电子排布的规律:
na等于23g/mol。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织。
（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，排满之后再进人能量高的电子层
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
NA = 6.0221415 × 10^23 mol^-1，每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数为6.02×10²³个，
2.不同类元素的原子最外层电子数特点：
金属元素的原子:最外层电子数一般少于4个，易失电子形成阳离子
非金属元素的原子:最外层电子数一般多于4个，易得电子形成阴离子
稀有气体元素的原子:最外层电子数为8( He为2)，不易得失电子
3.相对稳定结构:最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2 )的结构
4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
na约等于6.02*10^23微粒。NA不属于单位，属于热学常量，是阿伏伽德罗常量，代表1摩尔物质所含的基本单元（分子或原子等）的数量，也就是说1mol任何粒子所含的粒子数都为阿伏加德罗常数，NA精确数值是6.02214076×
一般当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
特殊说明
最外层电子数不同的原子，其化学性质有可能相似 (He，Ne均为相对稳定结构，化学性质相似）
