☞一、常用化学计量
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
1. 与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的NA的应用
（1）非标准状况下的气体和标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；
质子数怎么算摩尔，（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、氟化氢、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子数大于4的烃（除新戊烷），均为液体；三氧化硫为固体。
2.与物质的组成相关的NA的应用
（1）稀有气体、臭氧、白磷、硫单质中的原子数目；
质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质子数+中子数≈相对原子质量，质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数，质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数，质量数=。
（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
（3）过氧化钠中的阴阳离子个数比；
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
（5）等质量的最简式相同的物质、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；
（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；
（8）离子化合物中无分子；
（9）一个胶粒中含有多个分子。
质子数就是质子的数量。质子数的计算方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;质子数+中子数≈相对原子质量。质子数就是质子的数量。一个原子是由原子核和核外电子所组成。质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;质。
3.与化学反应有关的NA的应用
（1）歧化反应转移电子数目：过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与水的反应、氯气与氢氧化钠溶液（冷稀、浓热）的反应；
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中 质子数=核电荷数 。2、质子数决定元素的种类。3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因。
（2）变价金属（铁、铜）与强弱氧化剂（氯气/溴单质、硫/碘单质）反应类；
（3）铁与浓/稀硝酸反应，铜与浓/稀硝酸反应类；
（4）足量/不足量铁与稀硝酸、足量铁与浓硫酸反应类；
（5）足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应类；
（6）浓硫酸与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气类；
（7）进行过程中反应的终止或方向的改变。
4.可逆反应和平衡理论相关NA的应用
（1）是否有弱离子的水解，是否有弱电解质的电离平衡；
（2）隐含反应：二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化，氯气和水反应、氨气和水反应、醋酸电离等等。
1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA
【答案】C
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
【答案】B
【解析】标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3NA，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈 NA，D项错误。
3.（2015·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
1、=质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数;质子数+中子数≈相对原子质量;质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数;质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。 2、中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核。
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
【答案】A
【解析】C2H4、C3H6的最简式相同，14 g混合气体中含有的碳原子的质量是12 g，含有的碳原子数目为NA，A正确；pH＝12的Na2CO3溶液的体积不清楚，含有的OH－离子数无法求算，B错误；标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol，含有共价键的数目为0.25NA，C错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1NA，D错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
质子数 = 原子序数 = 电子数 质量数 = 质子数 + 中子数 （质量数、原子序数必须已知，才能求） 比如Na原子，原子序数是11，质量数是23 所以 质子数 = 电子数 = 11，质量数 = 23，中子数 = 23 - 11 =
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
【答案】B
6.（2016·全国卷Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．标准状况下，8 g SO3含有的氧原子数为0.3NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA
【答案】B
【解析】没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 0.56 L 甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8 g SO3含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；反应KClO3＋6HCl，ＦKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol 氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，转移了 5 mol 电子，转移的电子数为5NA，故C错误；没有告诉pH＝1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。
8.（2018课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
9.（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
【答案】D
10.设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
C．室温下，1 mol CH4中含有5NA 原子
D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】B
电子数为8，质子数为8，要是离子就不一定了，那质子数就等于他的电子供乏垛何艹蛊讹坍番开数加上或减去得或失的电子数，比如02-，，电子层结构为2，4，他的质子数就等于电子数6+得到的电子数2=8 。
【解析】解析：标准状态时SO3不是气态，B错误。
