物理性质
高纯铁丝
外观与形状:纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性,属于磁性材料。
比热容为460J/(kg·℃)。
声音在铁中的传播速率:5120m/s。
纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,通常情况下熔点降低,硬度增大。
晶体结构:面心立方和体心立方。
球铁的比热容,铁的相对原子质量为55.85,基态原子电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。 [5] (粗体部分是价电子)
铁的相对原子质量为55.85,基态原子电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。 [5] (粗体部分是价电子)
铁的比热为0.46×10³;焦/(千克×摄氏度)比热容,是指没有相变化和化学变化时,1kg均相物质温度升高1K所需的热量。利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp。
化学性质
生锈前的铁钉
铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢,磁化之后不易去磁,是优良的硬磁材料,同时也是重要的工业材料,并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁是变价元素,0价只有还原性,+6价只有氧化性,+2,+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价,但有少数显+3价,如溴化亚铁和过量氯气反应:
一,比热:0.46×103J/(kg·℃)二,什么是比热;比热又叫比热容。,比热容(specific heat capacity)又称比热容量,通常用符号c表示,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即是单位质量物体改变单位温度时的。
常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时,则剧烈反应,如铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外,还有复合氧化物Fe3O4(磁铁的主要成分)生成。
铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时,铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应,生成+3价的铁盐,同时生成SO2或NO2。 [1] [6]
化学反应
铁丝在纯氧中的燃烧
铁的比热容:0.46×10的3次方焦/(千克×摄氏度)
1.铁在氧气中燃烧
铁丝在氧气中的燃烧(如右图):
在高温时,铁在纯氧中燃烧,剧烈反应,火星四射,生成Fe3O4,Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。(应注意:铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素,而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。)反应方程式:
(点燃)。
2.铁与酸反应
铁与非氧化性稀酸的反应(置换反应)
3.铁与盐的反应
例:铁与硫酸铜溶液发生置换反应:
(湿法炼铜的原理)该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
4.Fe3+的氧化还原反应
5.与卤素反应
例:铁与氯气发生化合反应:
铁与氯气在点燃时反应剧烈,产生大量棕红色烟(FeCl3小颗粒)与Cl2、Br2反应被氧化成Fe3+,与l2反应被氧化成Fe2+。方程式为:
6.与水反应
7.与单质硫反应
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe₂N。
8.其它
9.电离能:(单位kJ /mol)
一,比热:0.46×103J/(kg·℃)二,什么是比热;比热又叫比热容。,比热容(specific heat capacity)又称比热容量,通常用符号c表示,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即是单位质量物体改变单位温度时的吸。
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核反应