相对原子质量、相对分子质量及化合物中元素质量分数的计算是初中化学计算的基础。
1、相对原子质量
由于原子的实际质量很小，如一个氢原子的实际质量：1.674×10-27kg；一个氧原子的实际质量：2.657×10-26kg；如果用原子的实际质量计算的话，数据量较大，会带来很大不便。为了计算方便并提出了相对原子质量的概念。
1.1、相对原子质量知识点：
①相对原子质量是以一个碳-12原子实际质量的1/12作为标准；
②相对原子质量是个比值，没有单位；
氧原子的相对原子质量：16，（正确）
氧原子的相对原子质量：16g，（错误）
③相对原子质量用符号表示为：Ar；
Ar（O）表示为一个氧（O）原子的相对原子质量；一个氧（O）原子的相对原子质量计算如下：
Ar（O）=16：表示一个氧原子的相对原子质量为16。
1.3、相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找，如下图所示。
质量分数计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比或化合物中各原子的质量之比。因此质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，。
1.2、相对分子质量
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
①相对分子质量用符号：Mr；
可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数去计算化合物中该元素的质量分数，也就是该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。例如：H2O中氢原子的质量分数是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。
②一个分子的相对分子质量计算举例：
2、化合物中元素质量分数的计算方法
质量分数是按照百分比计算的，可以通过等效假设方法来计算。等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。混合物中各元。
2.1、原子的实际质量之比等于原子的相对原子质量之比。
质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。化学质量分数计算公式为ω(B)=m(B)/m。质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。化学质量。
2.2、化合物中元素的质量分数
一个分子中元素质量分数等于该原子的相对质量比上这个分子的相对分子质量。
元素质量分数的计算公式：
2.3、一个分子中各元素的质量之比等于各元素的相对原子质量之比
3、元素质量分数的相关计算习题
3.1、已知化合物的质量，求化合物中元素的质量（整体求部分）
100g的碳酸钙（CaCO3）中含氧元素的质量为多少？
3.2、已知化合物中元素的质量，求化合物的质量（部分求整体）
氢氧化钠（NaOH）固体中氧元素的质量为16g，求该氢氧化钠固的质量为多少？
