实验室里制取的气体常常带有酸雾、水蒸气或其它杂质气体，要得到纯净的气体就必须进行气体的干燥和净化。
一、气体的干燥
在中学实验室制备的气体，根据它们水溶液的酸碱性，可以分为三种类型：
受热即分解为氯化钙和氨气。在用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备氨气的时候，温度比较高，此时是不会生成这个络合物的。而干燥氨气的时候通常是在室温条件下将混合气体通过无水氯化钙，这时此络合物一旦生成就不易分解。
酸性气体：SO2、CO2、Cl2、HCl、H2S、NO2；
碱性气体：NH3；
中性气体：H2、O2、CH4、C2H2（乙炔）、CO、NO、C2H4（乙烯）。
根据干燥剂的酸碱性，也可以分为三种类型：
酸性干燥剂 如浓H2SO4、P2 O5等
碱性干燥剂 如碱石灰、CaO
氨气和无水氯化钙的反应类似吸收水的过程，无水氯化钙会与氨气形成氨合物CaCl2·nNH3，因此不能用来干燥氨气。氨气主要用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
中性干燥剂 如无水CuSO4、无水CaCl2
选择干燥剂的一般方法：
选择的干燥剂和净化剂一定要与被净化、被干燥的气体本身不反应，而只能与水蒸汽或杂质气体反应。因此，根据上面所列的干燥剂和常见的气体，在选择时，为什么无水氯化钙不能干燥乙醇，最重要的规律是：，
选择的干燥剂和净化剂一定要与被净化、被干燥的气体本身不反应，而只能与水蒸汽或杂质气体反应。因此，根据上面所列的干燥剂和常见的气体，在选择时，最重要的规律是：
因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3。化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、碱石灰或五氧化二磷、硅酸等。1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢。
⒈ 酸性干燥剂（如浓H2SO4、P2 O5等）一般只能用于干燥酸性或中性的气体，因为酸性的干燥剂易和碱性气体发生反应。例如：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。
同理，碱性干燥剂也不能干燥酸性气体。
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
二、气体的净化
气体净化的一般原理
欲除去CO2中混有的HCl气体，常用NaHCO3溶液作净化剂，因为
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
反应后即除去了HCl，还生成了CO2，这是两全齐美的好事，当然是很好的方法了。
因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3。因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3，化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂，氯化镁，氯化钙，碱石灰或五氧化二磷，硅酸等，无水氯化钙一般气体都能干燥，但无水氯化。
选择净化剂的一般方法
（1）易溶于水的杂质可用水吸收；
（2）酸性杂质可用碱性物质吸收；
（3）碱性杂质可用酸性物质吸收；
（4）水分可用干燥剂吸收；
（5）具氧化性或还原性的杂质可用还原剂或氧化剂除去；
（6）能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作净化剂。
例如：
H2（HCl）（括号内为杂质气体），用水或NaOH吸收；
CO2（SO2）用饱和NaHCO3 溶液吸收；
CO（CO2）用澄清石灰水吸收；
Cl2（HCl）用饱和食盐水吸收；
CO2（O2）用加热的铜粉（或铜网）除去；
CO2（CO或H2）用加热的CuO或Fe2O3 粉末除去，等等。
气体干燥、净化的装置
气体的干燥常用干燥塔（图1）或干燥管（图3），气体的
净化装置常用洗气瓶（图2）或用广口瓶（也可用锥形瓶、大
因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3。化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、碱石灰或五氧化二磷、硅酸等。1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢。
试管、平底烧瓶等）组装的洗气瓶（见图4）。
因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3 化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、碱石灰或五氧化二磷、硅酸等。1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢。
气体干燥、净化的顺序
一般采用先净化后干燥的顺序，且将干燥操作尽量放在最
后一步，或者放在某一特定装置前（如实验装置或收集装置）。
这样可以收到比较好的效果。
