pH值这个概念于1909年由丹麦生物化学家瑟伦·索伦森提出,它指的是溶液中氢离子的浓度,是酸碱程度的衡量标准。标准大气压下,盐酸的ph值对照表,室温中的溶液pH值等于7,溶液呈中性;pH值大于7,氢离子浓度低,为碱性,且数值越大,碱性越强;pH值小于7,氢离子浓度高,为酸性,数值越小,酸性越强。一般用pH试纸测量溶液的pH值,用玻棒沾一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH。
通常情况下,pH值的跨度为0到14,但这并不意味着所有物质的酸碱度就一定在这个范围内,有pH值小于0的物质,也有pH值大于14的物质,比如,10mol/L的浓盐酸的pH值可以达到-1,而10mol/L的氢氧根溶液的pH值可以达到15。所以,0~14只是一般溶液的pH值范围,超出这个范围的物质还有许多。
没有纯盐酸,盐酸是氯化氢的水溶液,所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐。