十一、生活中的化学知识要点
（一）关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
（二）关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2、食品保存方法：
（1）充气包装：为了防止食品变质和变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；
（2）在袋内放干燥剂生石灰、氯化钙，防止食品受潮，若放入铁粉，能吸收氧气和水，氯化钙相对原子量，可防止食品受潮和变质；，
（3）真空包装，把食品袋内的气体抽出，使食品与氧气隔离。
3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性（物理性质）。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去。
9．肉食水产品不能用甲醛溶液浸泡防腐，不能用硫磺熏蒸粉丝或尖椒，工业盐含亚硝酸钠不能食用。
10．富含维生素的食品是水果和蔬菜，富含蛋白质的食品是肉鱼蛋，富含糖类的食品是米薯面。
12.不能用聚氯乙烯塑料包装食品。
（三）环境问题
1、酸雨：是由SO2、NO2的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车（3）废气经处理达标再排放
3、水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放（3）生活污水处理达标再排放 （4）合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥（5）禁止使用含磷洗衣粉（6）加强水土保护，植树造林
4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
氯化钙化学式:CaCl2,所以氯化钙的相对分子质量为：40+（35.5乘以2）=
5、温室效应产生原因：化石燃料大量燃烧，森林面积不断减少。
引起温室效应的气体主要是二氧化碳！甲烷、臭氧、氟氯代烷也会引起温室效应
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
7、三大环境问题：酸雨、臭氧空洞、温室效应
10、垃圾不能直接焚烧处理，会产生有刺激性气味的氯化氢；也不能填埋，会污染土壤，应分类进行回收。
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
相对分子质量： 110.98 PS：化学品类别： 无机物--氯化物--钙盐 管制类型： 不管制 储存： 密封干燥保存 外文名： calcium chloride 化学式： CaCl2
2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量的硝酸钡溶液（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入适量硝酸银溶液（如出现沉淀说明的氯离子）。
相对分子质量：\x09 110.98 PS：化学品类别：\x09 无机物--氯化物--钙盐 管制类型：\x09 不管制 储存：\x09 密封干燥保存 外文名：\x09 calcium chloride 化学式：\x09 CaCl2 。
顺序也可为：取样，加入过量的硝酸钡溶液，再过量的稀硝酸；静置后再加入适量硝酸银溶液。
3、酸性气体：CO2、SO2、HCl等
碱性气体：NH3（氨气）等
中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4等
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液
（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰
（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液
（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液
（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3
（12）CuO（C）：在空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙
（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中。
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
在氯化钙中，钙元素显正二价，氯元素显负一价（在氯化物中，氯元素通常显负一价），所以氯化钙的化学式写成CaCl₂。
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子构成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
（6）偏二甲肼相对分子质量为60
（7）一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个硫原子、2个氮原子构成
（8）偏二甲肼分子由碳原子、硫原子、氮原子构成
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量的含义：每３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气
⑶微观含义：每２个水分子在通电条件下生成了２个氢气分子和１个氧气分子
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列方式不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为最外层电子数不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
Ca的相对原子质量是40Cl的相对原子质量是35.5则CaCl2的相对原子质量是40*1+35.5*2=40+71=
12、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有相同的H+，碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有相同的OH-。
13、证明二氧化碳能与水反应的实验：把使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
14、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小。金属能与酸反应，金属活动性必须排在H前面，酸用稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸！
15、金属和盐溶液反应，金属的活动性排在盐中金属的前面，且盐必须可溶，金属不能用K、Ca、Na这三种金属！
16、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
17、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
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