（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
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【答案】(1)设生成二氧化碳的质量为x。
盐酸的比重一般是1.18 g/cm³。盐酸是一种无机强酸，也是非常重要的化工原料。纯品为无色，工业品因含有杂质呈黄色，有强烈的刺激性气味，具较高的腐蚀性。盐酸在工业上的用途 1、用于稀有金属的湿法冶金；。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
0.55 g×10% x
==
X=0.033g （1分）
（2）消耗盐酸的体积为
=0.5mL（2分）
（3）它是微型实验用药量的
=10（倍）（1分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g
（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL
（3）是微型实验用药量的10倍。
【解析】根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和元素的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量；根据“体积=质量÷密度”计算即可；通常完成这个实验所用盐酸的体积÷微型实验用药的体积，就是倍数．
一般的工业盐酸的比重约为1.17左右。1m立方的盐酸约1.
（1）设生成二氧化碳的质量为x。
问题二：盐酸（比重1.18）是什么意思 密度 1.18 g/ml
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
0.55g×10% x
∴73：44=（0.55g×10%）：x。
解之得：x=0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）产生CO2的质量是0.033g；
盐酸的密度是1.17克/毫升，相对分子质量为36.5，浓度是35%。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸。
（2）消耗盐酸的体积是0.5mL；
（3）这是微型实验用药量的10倍．
